天津市第一中学届高三上学期第三次

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9、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________________。

(2)取mL0.2mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是________________________________________

(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_________________________________________

_________________________________________________。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.gKMnO4样品溶解酸化后，用0.mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：____MnO4－＋____S2O32－＋____H＋===____Mn2＋＋____SO42－＋____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。

答案(1)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O1∶2

(2)0.16(3)Fe3＋被还原成Fe2＋3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)碱式　.92×10－3mol

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